Сборник основных формул школьного курса химии

Сборник основных формул школьного курса химии Елена Владимировна Савинкина Галина Павловна Логинова Пособие представляет собой школьный курс химии в виде расчетных и химических формул, пояснений к ним, а также уравнений реакций. Пособие составлено с учетом существующих в настоящее время стандартов среднего (полного) общего образования по химии для базового и профильного уровня. Материал пособия, соответствующий только профильному уровню, обозначен в тексте знаком «*». Пособие предназначено учащимся образовательных учреждений для повторения курса химии при подготовке к семинарам, зачетам, выпускным и вступительным экзаменам. Е. В. Савинкина Г. П. Логинова Сборник основныхформул по химии Карманный справочник школьника Общая химия Важнейшие химические понятия и законы Химический элемент– это определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Относительная атомная масса (А ) показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше – массы атома углерода-12 ( С). Химическое вещество – совокупность любых химических частиц. Химические частицы Формульная единица – условная частица, состав которой соответствует приведенной химической формуле, например: Аr – вещество аргон (состоит из атомов Ar), Н O – вещество вода (состоит из молекул Н O), KNO – вещество нитрат калия (состоит из катионов К и анионов NO ?). Соотношения между физическими величинами Атомная масса (относительная) элемента B, A (B): где *т (атома В) – масса атома элемента В; *т – атомная единица массы; *т = 1/12 т (атома С) = 1,6610 г. Количество вещества B, n(B), моль: где N (B) – число частиц В; N – постоянная Авогадро (N = 6,0210 моль ). Молярная масса вещества В, М(В), г/моль: где т(В) – масса В. Молярный объем газа В, V , л/моль: где V = 22,4 л/моль (следствие из закона Авогадро), при нормальных условиях (н.у. – атмосферное давлениер = 101 325 Па (1 атм); термодинамическая температура Т = 273,15 К или температура Цельсия t = 0 °C). *Плотность газообразного вещества B по водороду, D (газа B по H ): *Плотность газообразного вещества В по воздуху, D (газ В по воздуху): Массовая доля элемента Э в веществе В, w(Э): где х – число атомов Э в формуле вещества В Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре: A = N(p ) + N(p ). Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме: Z = N(p+) = N(e?). Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39: К (19р , 20п , 19е?); калий-40: К (19р+, 21п , 19е?). *Энергетические уровни и подуровни *Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей. *Формы s– и р-орбиталей Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента. Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами, и обозначает последний по заполнению энергетический уровень (ЭУ). Номер группы А показывает число валентных электронов ns и пр. Номер группы Б показывает число валентных электронов ns и (п – 1)d. Секция s-элементов – заполняется электронами энергетический подуровень (ЭПУ) ns-ЭПУ – IA– и IIА-группы, Н и Не. Секция р-элементов – заполняется электронами np-ЭПУ – IIIA-VIIIA-группы. Секция d-элементов – заполняется электронами (п-1)d-ЭПУ – IБ-VIIIБ2-группы. Секция f-элементов – заполняется электронами (п-2)f-ЭПУ – лантаноиды и актиноиды. Изменение состава и свойств водородных соединений элементов 3-го периода Периодической системы Нелетучие, разлагаются водой: NaH, MgH , AlH . Летучие: SiH , PH , H S, HCl. Изменение состава и свойств высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода Периодической системы Основные: Na O – NaOH, MgO – Mg(OH) . Амфотерные: Al O – Al(OH) . Кислотные: SiO – H SiO , P O – H PO , SO – H SO , Cl O – HClO . Химическая связь Электроотрицательность (?) – величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд. Механизмы образования ковалентной связи Обменный механизм – перекрывание двух орбиталей соседних атомов, на каждой из которых имелось по одному электрону. Донорно-акцепторный механизм – перекрывание свободной орбитали одного атома с орбиталью другого атома, на которой имеется пара электронов. Перекрывание орбиталей при образовании связи *Тип гибридизации – геометрическая форма частицы – угол между связями Гибридизация орбиталей центрального атома – выравнивание их энергии и формы. sp – линейная – 180° sp – треугольная – 120° sp – тетраэдрическая – 109,5° sp d – тригонально-бипирамидальная – 90°; 120° sp d – октаэдрическая – 90° Смеси и растворы Раствор – однородная система, состоящая из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах. Раствор: растворитель (например, вода) + растворенное вещество. Истинные растворы содержат частицы размером менее 1 нанометра. Коллоидные растворы содержат частицы размером 1-100 нанометра. Механические смеси (взвеси) содержат частицы размером более 100 нанометра. Суспензия => твердое + жидкое Эмульсия => жидкое + жидкое Пена, туман => газ + жидкое Неоднородные смеси разделяют отстаиванием и фильтрованием. Конец ознакомительного фрагмента. Текст предоставлен ООО «ЛитРес». Прочитайте эту книгу целиком, купив полную легальную версию (https://www.litres.ru/elena-savinkina/sbornik-osnovnyh-formul-shkolnogo-kursa-himii/?lfrom=688855901) на ЛитРес. Безопасно оплатить книгу можно банковской картой Visa, MasterCard, Maestro, со счета мобильного телефона, с платежного терминала, в салоне МТС или Связной, через PayPal, WebMoney, Яндекс.Деньги, QIWI Кошелек, бонусными картами или другим удобным Вам способом.